Recapitulación 6
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Ejercicio
Registro de asistencia
Equipo
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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Resumen
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El día martes se realizaron problemas de compuestos en los cuales teníamos que encontrar su formula, masa atómica de cada elemento, masa atómica del compuesto y su masa molar. El jueves se calcularon los moles de reacciones atómicas y se comprobó la ley de la conservación de la masa mediante un experimento. Y se vio al frijolito.
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El dia martes realizamos la actividad que consistía en identificar la masa atómica, masa molecular y el numero de mol del compuesto correspondido.
El jueves la practica trato sobre el numero o cantidad de moles que contiene una reaccion o un elemento.
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El dia martes 19 de febrero hicimos una practica de masa molar de algunas sustancias a las cuales les teníamos que poner la formula, masa etc. El dia jueves 21 se realizo por equipos los moles de una mezcla respondiendo unas preguntas, ese mismo dia se realizo la practica de quemar azufre con hierro para calcular los moles y ese mismo dia también revisamos las semillas de frijol y nuestras plantas no han crecido únicamente la de en medio y el azufre quemado olía demasiado feo L
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El día martes el profe. Nos explico el tema de moles y nos dio por numero de lista unas formulas para buscar la masa atómica, masa molecular y numero de moles.
El día jueves el profesor nos dio 2 preguntas para sacar los moles que tenían. Luego hicimos una practica con azufre y limadura de hierro para la relación molar que tenían esos 2 elementos.
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El Martes hicimos ejercicios de la masa molar de algunas sustancias, las cuales teníamos que poner la formula , masa atómica, su masa molar y su número de mol, haciendo una regla de tres.
El Jueves hicimos ejercicios de relaciones mol-mol, respondidendo un par de preguntas. Realizamos una práctica en la cual juntamos azufre y limadura de fierro, las pesamos para después quemarlas y ver cuanto había disminuido su peso y hacer una relación mol-mol.
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El dia martes elaboro un ejercicio de masas molares el cual fue elaborado con un cuadro y en un orden de lista en el cual se elaboró un cuadro el cual tenia que estar la formula, masas atomicas , la masa molecular y el numero de mol
El jueves nos puso dos preguntas por equipos y luego una practicacon limadura de hierro y azufre para que causara una reacción molar de esos 2 elementos.
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Semana 6 Martes 206B
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas
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¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
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¿Qué es la Masa atómica?
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¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?
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¿Qué es la Masa molecular?
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¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?
|
¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
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Equipo
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1
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2
|
4
|
3
|
5
|
6
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Respuestas
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Por medio de las volumetrías de neutralización determinamos concentraciones de ácidos o de bases , midiendo volúmenes , de bases o de ácidos de concentración conocida:
a)exceso de acido
b)Exceso de base
c)proporción estequiometria de acido o base.
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Es la masa de un átomo mas frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.
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· Dalton
U.(antes uma)
Uma=unidad de masa atomica
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Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.
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Gramos mol
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La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
La fórmula para calcular es: % elemento X = [(numero de átomos de X) – Ar (X)/Mr] – 100%
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- Observar cada una de las sustancias
- Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
No
Lista
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Compuesto
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Formula
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Masas atómicas
|
Masa molecular
|
Numero de MOL =
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1
|
Cloruro de
sodio
|
NaCl
|
Na 23
Cl 35
|
58
|
1.72
| |
2
|
Cloruro de potasio
|
KCl
|
K= 39
Cl=35
|
74
|
1.35
| |
3
|
Fluoruro de sodio
|
NaF
|
Na -23
F-19
|
42
|
2.380
| |
4
|
Fluoruro de potasio
|
KF
|
K=39.102
F=18.9984
|
58.1g/mol
|
1.721170396mol
| |
5
|
Yoduro de calcio
|
CaI2
|
Ca=40.08
Ix2=253.8088
|
293.8888
|
0.340mol
| |
6
|
Yoduro de magnesio
|
MgI2
|
Mg=24.30
I=126.9X2
|
278.1
|
0.359
| |
7
|
Bromuro de calcio
|
CaBr2
|
Br=80 X2
Ca=40
|
200
|
0.5
| |
8
|
Bromuro de potasio
|
KBr
|
K=39.102
Br=79.909
|
119.011
|
0.84025846 mol
| |
9
|
Carbonato de sodio
|
NaCO3
|
Na=23
C=12
Ox3=48
|
83
|
1.204mol
| |
10
|
Carbonato de potasio
|
K2CO4
|
K=78
C=12
O=48
|
138g
|
0.724 mol
| |
11
|
Sulfato de sodio
|
Na2SO4
|
Na=23(2)=46
S=32
O=16(4)=64
|
142g
|
0.70422 mol
| |
12
|
Sulfato de magnesio
|
MgSO4
|
Mg=24.305
S=32.064
O=15.9994(4)
|
120.3666g
|
0.8307
| |
13
|
Sulfato de calcio
|
CaSO4
|
Ca=40
S=32
4O=64
|
136g
|
0.73529mol
| |
14
|
Nitrato de sodio
|
NaNO3
|
Na=22.98
N=14
O=47.97
|
84.95g
|
1.177 Mol
| |
15
|
Nitrato de magnesio
| |||||
16
|
Sulfuro de sodio
|
Na2S
|
Na= 46
S=32.06
|
78.06 g
|
1.28MOL
| |
17
|
Sulfuro de magnesio
|
MgS
|
Mg=24
S=32
|
56u
|
1.78 Mol
| |
18
|
Sulfuro ferroso
|
Fe S
|
Fe=55.847
S=32.064
|
87.911g
|
1.375140Mol
| |
19
|
Sulfuro de calcio
|
CaS
|
Ca=40
S=32
|
72g
|
1.3Mol
| |
20
|
Fosfato de sodio
|
Na3PO4
|
Na=22.98
P=30.97
O=15.999
|
163.87
|
O.610239824MOL
| |
21
|
Fosfato de calcio
|
Ca3(PO2)2
|
Ca 40 (3)
P 30
O 16 (4)
|
214
|
.467
| |
22
|
Sulfato de cobre
|
So4Cu2
|
Cu=63.54x2
O=15.99X4
S=32.06
|
223.64
|
0.447MOL
| |
23
|
Sulfito de sodio
|
Na2SO3
|
Na=23(2)=46
S=32
O= 16 (3)
|
126g
|
0.79mol
| |
24
|
Sulfito de magnesio
|
MgSO3
|
Mg=24.312
S=32.06
O=15.9994
|
104.3914g
|
0.958MOL
| |
25
|
Nitrito de sodio
|
NaNO2
|
Na-23
N-12
O-2X16=32
|
67
|
1.49
| |
26
|
Nitrito de magnesio
|
MgNO3
|
Mg=24
N= 14
O=(15x3=45)
|
83
|
1.20 MOL
| |
27
|
Bicarbonato de sodio
|
NaHCO3
|
Na 23
H 1
C12
3 O 48
|
84
|
1.19
|
ACTIVIDAD OPCIONAL:
Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.
SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO
Temas de la Sala de Química
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Equipo
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Detergencia
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2
|
Remedios antiguos
|
3
|
Medicamentos
|
5
|
Fibras naturales
|
1
|
Fibras artificiales
|
4
|
Química en el deporte
|
6
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Semana 6Jueves
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así:
Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
Tema
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Contaminantes del suelo
|
Hidroponía
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Composta
|
Erosión
|
Fertilizantes
|
Abonos
|
Equipo
|
4
|
5
|
1
|
2
|
6
|
3
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Relaciones mol-mol
Material: Balanza, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, agitador de vidrio
Sustancia: Azufre, limadura de hierro.
Procedimiento.
- Pesar un gramo de cada sustancia.
- - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana,
- -Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio.
- Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
- -Enfriar el producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
sustancias
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Símbolos
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Peso inicial de la mezcla
|
Peso del producto
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Ecuación química
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Relación molar
|
Azufre y hierro
|
Fe S
|
1)3.2g
2)3.1g
3)2g
4) 2 g
6)4g
|
2.6g
1.4g
1.7g
2.5g
2g
|
1-1
(2.6/3.2)*100=81.25
1-1
(1.4/3.1)*100=45.16
1-1
(1.7/2)*100=85
1-1
(2.5/2)*100=125
1-1
(2/4)*100= 50
|
EJERCICIOS:
1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H – 1O
3.17 -- x = 1.585 moles O
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
1O – 2H2O
8.25 – x = 16.5 moles H2O
2) 2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3
a)¿Cuántas mol es de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N – 2NH3
3.17 – x = 3.17 moles NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N – 2NH3
8.25 – x = 8.25 moles NH3
3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
3.17H2O+3.17Na ß--à 3.17Na (OH) +H2
b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
8.25H2O + 8.25Na ßà 8.25Na (OH) +H2
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
3.17KCLO3 ßà 3.17KCLO + 3 O2
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
8.25KCLO3 ßà 8.25KCLO + 3 O2
5.- BaO + 2HCl --à H2O + BaCl2
a) ¿Cuántas moles de BaO reaccionan con 3.17 moles de HCl?
6.34 moles
b) A partir de 8.25 moles de BaO, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
4.12 moles
6) H2SO4 + 2NaCl <−−> Na2SO4 + 2HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
1.58 moles de BaO
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
8.25 moles de BaCl2
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
se producen?
A) 3-3
3.17-3.17
b) 1-3
8.25-24.75
8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
a) 2-1
3.17-1.58
b) 1-2
8.25-16.5
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
3.17 MOLES
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 R:16.5
10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1.58 MOLES
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
8.25 MOLES
11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?R=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se producen? R=4.125 mol
12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? R= .7925 mol
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? R=8.25 mol
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